化学教学设计

时间：2024-04-12 13:19:24 教学设计我要投稿

化学教学设计范文

　　作为一位杰出的教职工，通常会被要求编写教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。那么写教学设计需要注意哪些问题呢？下面是小编整理的化学教学设计范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

化学教学设计范文

化学教学设计范文1

　　【教材版本】

　　新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。

　　【课标分析】

　　知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

　　【教材分析】

　　本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。

　　通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;初步树立起科学的能源观;这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。

　　【学情分析】

　　学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的`认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。

　　【教学目标】

　　知识与技能：

　　1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系;

　　2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。

　　过程与方法：

　　具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

　　情感态度与价值观：

　　1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力;

　　2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观;

　　【教学重点】

　　用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。

　　【教学难点】

　　实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。

化学教学设计范文2

　　一、教学目标

　　1.知识与技能目标

　　①了解二氧化硫的物理性质；

　　②了解硫酸型酸雨形成的原因、危害及防治的原理；

　　③掌握二氧化硫的酸性、还原性和漂白性。

　　2.过程与方法目标

　　①通过对资料的分析，培养发现、分析、解决问题的自主学习和终身学习的意识和能力；

　　②通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的化学性质，体验科学探究过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力，培养小组协作能力和思维的逻辑性。

　　二、教材重难点

　　重点：二氧化硫的还原性和漂白性。

　　难点：探究二氧化硫性质的实验设计，通过探究实验，归纳二氧化硫的化学性质。

　　三、教学过程

　　【投影】欧洲建筑石雕受损，视频展示酸雨的危害。

　　师：从视频中我们能不能看出形成酸雨的物质是什么？

　　生：二氧化硫。

　　师：你所了解的二氧化硫，是怎样的物质？二氧化硫形成酸雨，与它哪些性质有关？

　　【投影】二氧化硫的物理性质。

　　生：酸雨就是溶解了二氧化硫的雨水。

　　师：那如何验证二氧化硫易溶于水？如何检验其水溶液的'酸性？通过我们提供的实验用品，你能解决这两个问题吗？

　　【用品】收集二氧化硫气体的塑料瓶、烧杯、水槽、玻璃棒、pH试纸、玻璃片。

　　【实验】二氧化硫与水反应。

　　生：快速将水注入收集有二氧化硫气体的塑料瓶中，盖上瓶盖，振荡瓶子，瓶子变瘪。或者将瓶子倒扣在水槽中，瓶内液面会上升。用pH试纸测溶液，呈酸性。

　　师：我们测出的酸性溶液是什么成分呢？

　　生：亚硫酸。

　　师：亚硫酸是刚形成的酸雨的主要成分，那么酸雨在降落到地面之前，成分会发生变化吗？

　　【演示实验】1.将瓶中溶液倒入烧杯，搅拌并用pH探头精确测量溶液2～3分钟内pH的变化情况。

　　2.将搅拌后烧杯中的液体分入试管中，分给每组学生。

　　3.播放视频：二氧化硫在高空氧化成三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸。

　　4.提供氧化剂：氯水、溴水、高锰酸钾溶液、过氧化氢溶液。

　　【学生实验】向收集二氧化硫的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，塞上胶塞，振荡，观察现象。

　　【问题】1.分析为何上述实验数据会发生变化？

　　2.如何证明生成硫酸？

　　3.二氧化硫还能通过什么方式生成硫酸？

　　4.还可以设计什么实验证明二氧化硫有还原性？

　　生：

　　1.溶液酸性增强，可能产生了硫酸。

　　2.通过硫酸根离子的检验，可以证明产生了硫酸。

　　3.通过视频得出酸雨形成的第二条途径，二氧化硫在高空粉尘催化作用下氧化成三氧化硫，三氧化硫与水作用生成了硫酸。

　　4.二氧化硫还可以使高锰酸钾和溴水退色，能证明二氧化硫有还原性。

　　师：我们了解了酸雨形成的过程，那如何防止二氧化硫污染空气？从源头杜绝二氧化硫的生成，还是做好防范措施？应从哪个环节入手进行防治？

　　生：可以使用无污染的新能源，如果不能杜绝二氧化硫的生成，那么就要控制它的排放，做好尾气处理措施。

　　【演示实验】针管内收集有二氧化硫气体，抽入少量氢氧化钠溶液，观察活塞移动情况。

　　生：碱性物质可以吸收二氧化硫，工业上可以在煤燃烧的过程中加入生石灰，起到钙剂固硫的作用，减少二氧化硫的排放。

　　【演示实验】向收集有二氧化硫的试管中滴加少量品红溶液，塞住胶塞，振荡，观察现象。

　　生：二氧化硫可以使品红退色，有漂白性。

　　师：刚才实验中我们针管里还剩下一点气体，剩余气体是否是二氧化硫呢？如何检验？

　　生：1.可以将其压入到品红溶液中，看品红是否退色；

　　2.可以将其压入到高锰酸钾溶液或者溴水中，看溶液是否退色。如果溶液退色，说明剩余气体为二氧化硫。如果不退，则说明剩余的是空气。

　　师：二氧化硫虽然对空气造成了污染，但是二氧化硫的用途却有很多，你能举出一些吗？

化学教学设计范文3

　　教学目标

　　1、使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

　　2、通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。

　　3、使学生认识对比的学习方法。

　　4、使学生学会归纳，总结。

　　5、通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。

　　教学重点

　　1、na2o2的性质。

　　2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

　　教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的'反应。

　　教学用具

　　投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架

　　台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。

　　课时安排:共1课时

　　第一课时：钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠

　　教学过程

　　[设问]有人打电话119，意味着有什么事情发生?

　　[学生]有火情发生。

　　[设问]这时，我们首先想到用什么灭火呢?

　　[学生]水、灭火器等。

　　[讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?

　　[演示实验2—6]蘸有na2o2的脱脂棉与水的反应。

　　[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。

　　[补充实验]也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”

　　[设问]发生上述现象的原因是什么呢?

　　[展示过氧化钠]

　　[教师]原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。

　　[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。

　　[板书]第二节钠的化合物

　　[板书]一、过氧化钠

　　[教师]由刚才的实验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?

　　[演示实验2—5]把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。

　　[讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，na2o2与水反应后生成了相应的碱naoh和o2，请大家写出该反应的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

　　[学生活动]

　　[教师板书]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

　　[讲解]na2o2与co2反应时也生成了o2(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了na2co3。na2o2

　　[板书]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

　　[补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入na2o2粉末，振荡。

　　[学生描述所观察到的现象]溶液先变红，后褪色。

　　[讲解]上述实验说明了na2o2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

　　[投影思考题]1、呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂，说明理由。

　　2、na2o2应怎样保存?

　　设问：na2o2与盐酸反应产物呢?学生完成

　　[学生活动]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

　　[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——na2o，却有着与na2o2不同的性质。

化学教学设计范文4

　　◆【教学目标】

　　1、知识与技能

　　（1）知道化学反应速率的定量表示方法。

　　（2）通过实验测定某些化学反应的速率。

　　2、过程与方法：

　　（1）通过由浅到深，由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。

　　（2）通过课堂实例，开拓学生从定量角度分析问题的思路。

　　（3）通过讨论测量化学反应速率的方法，提高设计实验的能力。

　　3、情感态度与价值观：

　　（1）体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。

　　（2）初步学会从化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。

　　◆【教学重点】化学反应速率的测定

　　◆【教学难点】化学反应速率的表示方法

　　◆【教学方法】自学法、实验法、启发式、讨论法、观察法、练习法、归纳法、合作法、拓展法

　　◆【教学媒体】实验操作、多媒体课件、视频展示。

　　◆【教学流程】

　　Part 1感知化学反应的快慢

　　环节一：导课

　　引课：同学们回答的真快，今天我们就是要来研究与快慢有关的化学反应速率。

　　到目前为止，化学反应原理依然是化学领域中最具有魅力和挑战性的。据不完全统计，诺贝尔化学奖有三次获得是与反应方向有关，三次是与反应快慢有关，两次是与反应限度有关。

　　以上三位科学家研究化学反应速率而获得诺贝尔奖。今天我们沿着科学家的足迹，进一步学习化学反应速率。PPT展示三个科学家

　　学习目标：

　　（1）知道化学反应速率的定量表示方法。

　　（2）通过实验测定某些化学反应的速率。

　　环节二：感知化学反应的快慢视频感知：

　　社会的发展离不开化学，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？请看视频：

　　在实际生产生活中有的反应我们希望其反应速率越快越好，有的反应我们希望其反应速率越慢越好。所以使化学反应速率尽可能的随我们的意向而改变，这就是研究化学反应速率的意义之所在。过渡：接下来，同学们愿不愿意通过实验再一次感知同一反应在不同条件下的快慢了？

　　实验感知：

　　师：接下来我们以锌与不同浓度硫酸反应为例。

　　1、向两支试管中分别加入等量的锌粒

　　2、分别同时加入3mL 1mol/L、2mol/L硫酸溶液

　　实验过程中我们需要注意：药品使用时，除硫酸浓度不同外，其余用量均相同。观察现象时，可以从溶液、固体、气体也就是俗称的“海”“陆”“空”三方面去观察。开始实验。师：哪位同学愿意分享你的实验成果？

　　问1：哪种浓度的酸与镁条反应快？你的依据是什么？

　　生：2mol/L硫酸反应较快，因为放出气泡多，温度更高，锌溶解更快。

　　师：同学们同意吗？非常好，请坐。然而仅从定性的角度去比较和描述化学反应的`快慢是模糊的、不够准确的，那如何进行定量测定了？问2：此反应可测定哪些具体的量来判断化学反应的快慢？接下来进行小组讨论，总结出本小组的方案，进行分享。

　　请以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应为原理，此反应可以通过测定哪些具体的量来比较反应的快慢？

　　（若有更多方法，请自行补充在后面）方法一：方法二：方法三：

　　师：哪位小组代表分享你们组的观点？

　　生：相同时间内收集H2体积的多少；产生相同体积的H2所耗时间的多少；相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量变化，相同时间内溶液温度变化等。

　　师：其他同学同意吗？很好，请坐，还有没有其他方法？其实科学家在研究化学反应速率时，也是从这些方面进行思考的，同学们非常棒。接下来请看到教材P18，看看同学们的想法和科学家的想法有没有高度的相似了？一起阅读这段：化学反应的速率、、、、、Part 2化学反应速率的测定

　　师：通过阅读，我们不难发现，测定化学反应的方法有很多，接下来我们从同学们提供的方法中选择一种简单易行的方法：测产生相同体积氢气所需时间。师：如何将方法设计成实验方案了？

　　实验设计的基本方法：

　　一、明确实验目的

　　二、设计实验原理

　　三、选择实验药品、仪器

　　四、设计实验步骤：要求简便、可行、安全、精确五、预测实验结果

　　六、分析实验现象或数据处理

　　请同学们围绕目的、原理、药品仪器、实验步骤四个方面进行思考，时间3分钟，待会派代表表述实验方案，开始讨论。

　　师：同学们真棒，和书上提供的方案一致，请看到教材实验2-1。老师放PPT，展示目的、原理、药品、仪器、实验步骤。

　　请看视频方案一：

　　1、将2g锌粒固定在针筒的活塞处；

　　2、分别同时向针筒中吸入20ml不同浓度硫酸溶液；

　　3、同时将针筒倒立，使锌粒与硫酸接触应、

　　方案二：

　　1、安装两套装置，并检查气密性；

　　2、在锥形瓶内各盛有2g锌粒,通过分液漏斗分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L硫酸溶液；

　　3、记录收集10ml氢气所用时间。

　　Part 3化学反应速率的计算

　　提问：如何计算此反应的反应速率？请同学们

　　自学教材P17回顾化学反应速率相关内容

　　写出该反应速率的数学表达式小组讨论，形成结果

　　点评：为何不用锌表示此化学反应速率？为何不用氢气？氢气未在溶液体系，随着活塞的移动，氢气体积在变化。浓度不便判断。

　　阐述此反应能否直接用氢气浓度变化表示其反应速率？

　　请再次看到教材P17，浓度变化，此反应氢气浓度是多少？活塞在移动，氢气浓度不变判断。气体适用恒容密闭容器中。反问：此反应可用其他哪些物质浓度变化表示？

　　如何进行转化。

　　根据计算结果，同学们可发现什么规律？

　　提问：任一化学反应中用各物质浓度变化表示的速率之比等于方程式中计量数之比？

　　接下来看到教材P17，通过例题再练习。同学们可还观察到哪些规律？

　　化学反应速率表示一段时间内的平均反应速率，用不同物质表示的反应速率，其值不同，但意义相同。

　　Part 4科学手段测量化学反应速率

　　过渡：科学改变世界，速率影响生活，对于化学反应速率测定技术的研究也在如火如荼进行！

　　可以利用温度传感器测温度变化，PH检测仪测溶液中氢离子浓度，电导率仪测电导性、分光测色仪测颜色深浅等。在课堂上老师不做过多阐述，留了相应网址，同学们可以下来学习、研究。接下来我们用温度传感器，测溶液中温度变化。同学们愿不愿意？

　　师：谈谈本节课你的收获？

　　总结：

　　路漫漫其修远兮，吾将上下而求索。我们对化学反应速率的研究才刚刚开始，希望同学们沿着科学家的脚步，永远在路上，继续前行。

化学教学设计范文5

　　【课程目标】

　　1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

　　2、会应用生活中的材料制作简易原电池。

　　【教材分析】

　　生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。

　　【学情分析】

　　中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。

　　同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的.延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分重要。

　　【教学目标】

　　1、知识与技能

　　(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。

　　(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。

　　(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。

　　2、过程与方法

　　(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧

　　(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。

　　3、情感、态度与价值观

　　(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学

　　【教学重难点】

　　教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件

化学教学设计范文6

　　【学习目标】

　　1、掌握Na2O Na2O2和Na2CO3 NaHCO3的性质。

　　2、了解焰色反应及常见金属的特征焰色。

　　【学习重点】

　　Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性质。

　　【新授知识】

　　阅读教材55—57页

　　一、氧化钠和过氧化钠

　　【实验3--5】

　　把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象;用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应;向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。

　　性质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)

　　制备

　　色、态

　　氧元素的化合价

　　与水反应

　　与CO2反应

　　用途不作要求

　　二、碳酸钠和碳酸氢钠

　　物质Na2CO3 NaHCO3

　　俗名

　　色、态

　　水溶性

　　水溶性大小：

　　酸碱性

　　酸碱性强弱：

　　热稳定性

　　稳定性强弱：

　　与HCl反应

　　同浓度的`溶液与盐酸反应速率比较：

　　与NaOH反应

　　相互转化

　　三、焰色反应

　　1、定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

　　2、实验步骤：

　　(1)将铂丝(或光洁无锈的)放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。

　　(2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。

　　(3)将铂丝用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。

　　3、应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。

　　【限时作业】

　　1、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )

　　A、在水中溶解性：Na2CO3

　　C、同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3

　　D、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

　　2、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )

　　A、 Na2CO3溶液B、 NaOH溶液C、硫酸D、稀盐酸

　　3、在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害、据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量( )

　　A 、纯碱B、白酒C、白糖D、食醋

　　4、下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( )

　　A、Na和H2O B、Na2O2和H2O C、Ca(OH)2和Na2CO3 D、Ca(OH)2和NaCl

化学教学设计范文7

　　一、教学目标：

　　1、知识与技能：能进行简单的化学反应中的有关计算；掌握根据化学方程式计算的步骤和解题策略。

　　2、过程与方法：通过有关化学化学反应计算的练习，掌握解题格式和解题方法，形成解题能力，并从定量的角度理解化学反应。

　　3、情感态度与价值观：从化学反应的有关计算中，认识定量研究对于工农业生产及化学科学发展的重大作用。

　　二、教学分析：

　　1、内容分析：本课题在正确书写化学方程式的基础上，学习利用化学方程式所反映的质量关系进行简单的计算

　　重点：利用化学方程式计算的步骤和格式

　　难点：化学方程式的正确书写以及相关计算

　　2、学情分析：本课题的学习中学生容易出现的问题是书写方程式，尤其是中等偏差学生由于方程式没有掌握好，没有将化学方程式配平，把几个分子相对分子质量之和计算错误，还有的数学功底较差，结果出错。

　　三、教学过程：

　　（创设问题情景）氢气是未来汽车的理想燃料，氢气可以通过水分解得到。已知1kg氢气能供一辆功率为50kw的汽车大约跑100km.。观看课本136页图，你有什么想法？让学生听讲、看图、思考。

　　（引发问题）请同学们相互交流各自的想法，然后进行归纳。小组间猜想、讨论、交流。（1）要想知道18kg水可供汽车跑多远，就必须知道18kg水分解能产生多少氢气。（2）想知道18kg水分解产生多少氢气，就需要知道参加反应的水的质量与生成氢气的质量关系。（3）要想知道参加反应的水的质量与生成氢气的质量关系，就需要知道水分解的化学方程式中各物质的质量关系。

　　（知识回顾）请写出水分解的化学方程式，并说出化学方程式的涵义。思考：水分子和氢分子的质量比为多少？为什么？让学生写出该化学方程式后回答其含义。水分子和氢分子的'质量比等于其相对分子质量之比。

　　（引导探究）在水分解的反应体系中，各物质之间的质量存在怎样的关系？你可得出什么结论？让学生讨论并尝试计算后交流：用不同的水分子数目代入计算。依据质量守恒定律得出，水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于9：1：8。

　　（师生交流）从以上的分析可看出，在化学反应中各物质的质量关系与什么有关？然后对学生的交流进行评价并总结归纳。让学生交流（1）这种质量关系与物质的相对分子质量有关；（2）与物质的化学计量数有关；（3）与物质的相对分子质量和物质的化学计量数密不可分。

　　（设计方案）我们已知道化学反应中各物质的质量关系，那么你能否根据这个质量关系计算一下：18kg水分解能产生多少氢气？学生讨论、交流计算方案，并利用自己设计的方案进行计算。

　　（展示评价）展示学生有代表性的解答方案，组织学生进行评价，总结解题步骤和解答过程中易出现差错的地方。让学生交流解题方案，总结解题步骤。并按步骤进行解题。然后同学之间讨论、交流，相互补充，得出答案。

　　（回顾与反思）通过以上的探索，请你将化学反应中有关计算的解题思路和一般步骤总结出来。通过学生交流，评价自己的学习情况。然后学生练习课本138页的习题，巩固所学新知识。

化学教学设计范文8

　　一、教学设计

　　1、教学目标：

　　(1)、知识目标与技能

　　①、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。

　　②、体验实验测定某些化学反应速率的原理和常用方法。

　　③、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。

　　(2)、过程与方法

　　学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算及实验测定一些化学反应速率的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。

　　(3)、情感态度与价值观

　　①、体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。

　　②、培养学生的比较分析思维品质。

　　2、教材分析：

　　本单元内容是在高中化学必修2中对化学反应速率和限度认识的基础上展开的。高中化学必修2从化学反应速率与反应限度两个方面来帮助学生更深入地认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会化学理论学习的重要性。化学反应速率是本专题的开篇，通过学习使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。这部分内容是后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向的`基础。对学生的后续学习有着深远的影响。

　　3、重难点

　　重点：化学反应速率的定量表示方法及计算

　　难点：通过实验测定某些化学反应速率。

　　4、教学准备

　　多媒体：化学反应速率课件

　　5、教学方法

　　引导、探究、讨论、交流等。

　　三、板书设计

　　一、化学反应速率

　　1、化学反应速率的表示方法：

　　2、数学表达式：

　　V == △C/ △t单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）