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高一化学学习资料

时间:2021-09-13 16:48:41 化学 我要投稿

高一化学学习资料

  在日常学习、工作生活中,很多时候,我们都需要用到各种学习资料,学习资料是非常重要的。能够帮助大家巩固知识,扩大视野,提高做题能力。许多人都在为找不到好的学习资料而苦恼。下面是小编收集整理的高一化学学习资料,欢迎大家借鉴与参考,希望对大家有所帮助。

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  如何背诵化学方程式1、实验联想法

  从生动直观到抽象思维,化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述,是实验的概括和总结。因此,依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如,在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下,利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景,联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实,就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

  2、组成结构分析法

  对于某些反应物组成、结构比较复杂的反应,特别是某些有机反应,为了在理解上深刻记忆,宜对反应过程进行分析。

  3、综合法

  由于化学反应的多样性及人脑思维的复杂性,在整个认识过程,要经历观察、探究、联想、识记、分析、综合、判断和推理等一系列思维过程,因此记忆方程式有法而无定法,往往使用综合记忆法。

  4、索引法

  索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点,分门别类地编号、排队,并填写在特制的卡片上,这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片,在大脑皮层中就能形成深刻印象。

  5、口诀法

  为了使化学方程式在使用时脱口而出,有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句,这就叫口诀法。

  6、关联法

  对比法是横向比较,而关联法是纵向联结。如,有些反应或因本身的相互关联,或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。

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  1、硅与氟气反应:Si + 2F2 = SiF4

  2、硅与氢氟酸反应:Si+4HF = SiF4+2H2

  3、硅与氢氧化钠溶液:Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2

  4、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

  5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

  6、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO高温CaSiO3

  7、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

  8、往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3

  9、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 10、二氧化硅与碳酸钠固体:SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2

  11、粗硅的制取:SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO

  12、粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2高温Si(纯)+ 4HCl

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  1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

  2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

  3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

  4、木炭还原氧化铜:2CuO + C高温2Cu + CO2↑

  5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

  7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2

  8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

  9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

  10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

  11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑

  12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

  13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2

  14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

  15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

  16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

  17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

  18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

  19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

  20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

  21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

  22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

  23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

  24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

  25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

  26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

  27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

  28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO高温CaSiO3

  29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

  30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

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  一、研究物质性质的方法和程序

  1.基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法

  2.基本程序:

  3.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。

  二、电解质和非电解质

  1.定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。

  2.强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。

  3.离子方程式的书写:

  ①写:写出化学方程式

  ②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。

  下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

  ③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。

  ④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

  4.离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:

  ①生成难溶物质的.离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

  ②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

  ③生成难电离的物质(弱电解质)

  ④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

  三、钠及其化合物的性质:

  1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O

  2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2

  3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

  4.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  6.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

  7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放肆吧www.fun48.com

  四、以物质的量为中心的物理量关系

  1.物质的量n(mol)= N/N(A)

  2.物质的量n(mol)= m/M

  3.标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)

  4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

  五、氯及其化合物的性质

  1.氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  2.铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

  3.制取漂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  4.氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl

  5.次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

  6.次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

  六、胶体:

  1.定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

  2.胶体性质:

  ①丁达尔现象

  ②聚沉

  ③电泳

  ④布朗运动

  3.胶体提纯:渗析

  七、氧化还原反应

  1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

  2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

  3.氧化性:氧化剂>氧化产物

  还原性:还原剂>还原产物

  八、铁及其化合物性质

  1. Fe2+及Fe3+离子的检验:

  ① Fe2+的检验:(浅绿色溶液)

  a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。

  b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。

  ② Fe3+的检验:(黄色溶液)

  a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。

  b)加KSCN溶液,溶液显红色。

  2.主要反应的化学方程式:

  ①铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  ②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  ③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

  ④氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  ⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2

  ⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

  ⑦少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

  ⑧足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

  九、氮及其化合物的性质

  1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理:

  ① N2+O2放电===2NO

  ② 2NO+O2=2NO2

  ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

  2.氨的工业制法:N2+3H2 2NH3

  3.氨的实验室制法:

  ①原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

  ②装置:与制O2相同

  ③收集方法:向下排空气法

  ④检验方法:

  a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。

  b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

  ⑤干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。

  4.氨与水的反应:NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-

  5.氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

  6.碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

  7.铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  8.铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  9.碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

  10.氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑

  十、 Cl-、Br-、I-离子鉴别:

  1.分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-

  2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

  十一、常见物质俗名

  ①苏打、纯碱:Na2CO3;②小苏打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤绿矾:FeSO4 7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧胆矾:

  CuSO4 5H2O;⑨石膏:CaSO4 2H2O;⑩明矾:KAl(SO4)2 12H2O

  十二、铝及其化合物的性质

  1.铝与盐酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  2.铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

  3.铝在空气中氧化:4Al+3O2==2Al2O3

  4.氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

  5.氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

  6.氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  7.氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

  8.实验室制取氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

  十三、硫及其化合物的性质

  1.铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS

  2.铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S

  3.硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

  4.二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  5.铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

  6.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3

  7.二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  8.二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  9.硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

  10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O

  十四、硅及及其化合物性质

  1.硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

  2.硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2↑

  3.二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

  4.二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

  5.制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

  十五、镁及其化合物的性质

  1.在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃===2MgO

  2.在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N2

  3.在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C

  4.在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl2

  5.海水中提取镁涉及反应:

  ①贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

  ②产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

  ③氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

  ④电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑

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